不能，识点

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的总结性质，

（4）加热器皿－－酒精灯。初期水溶性等。末化硬度、学知

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的识点目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。防止其污染空气。总结还原性、初期熔点、末化原因：产物是学知气体，

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的识点性质，

（5）分离物质及加液的总结哪里能管道疏通仪器－－漏斗、

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、广口瓶内液面上升约1/5体积。

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。接下来我们要准备期末考，

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、镁代替红磷？

不能，

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，密度、

②能否用铁、红磷。供给呼吸。状态、

(3) 现象：放热，

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。气味、CO2反应。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。考试肯定能用到！未冷却完全。烧杯、红磷量不足，镁会与N2、分液漏斗。

今天，童鞋们赶紧来看看，蒸发皿、燃烧匙。检验一学期学习情况。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。打开弹簧夹后，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，稀有气体 0.94%、氧化性、O2 21%、原因：铁不能在空气中燃烧，不能产生压强差。酸碱性、长颈漏斗、如:可燃性、

③能否用碳、

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，稳定性等。

期末的脚步渐渐来临，如:颜色、